Les vencimos

Física y Química · 1º Bachillerato

Lección 06 · Bloque B · Clasificación

Seis tipos, y a veces dos a la vez

1º Bachillerato Física y Química · Ciencias · Decreto 40/2022 CyL

Objetivos

Dos preguntas, no una lista cerrada

Primera pregunta: ¿cómo se reordenan las fórmulas? Síntesis, dos o más reactivos dan un producto. Descomposición, un reactivo da varios productos. Desplazamiento, un elemento libre saca a otro de su compuesto. Doble desplazamiento, dos compuestos intercambian parejas y no queda un elemento libre.

Segunda pregunta: ¿qué cambia por dentro? Si un ácido cede H+ a una base, es ácido-base. Si algún número de oxidación cambia, es redox. Estas dos etiquetas no sustituyen a las cuatro primeras: se suman. Los números de esta lección son los de la lección 04: O en óxidos −2, H +1, Ca +2, grupo SO4 con S +6, y el elemento libre en 0.

TipoEcuación de esta lecciónCaso acotado¿Redox?
SíntesisCaO + H2O → Ca(OH)2Apagado de la cal. El hidróxido es el que luego puede neutralizar un agua ácida. Una ecuación, sin dosis de vertido.No. Ca +2, O −2, H +1 a los dos lados.
DescomposiciónCaCO3 → CaO + CO2Horno de cal. Sale CO2. No se inventa aquí un factor de emisión.No. Ca +2, C +4, O −2 se mantienen.
DesplazamientoFe + CuSO4 → FeSO4 + CuEl hierro saca cobre de una disolución de cobre(II). Un caso, sin procedimiento de planta.Sí. Fe pasa de 0 a +2. Cu pasa de +2 a 0.
Doble desplazamientoCaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4Un paso del ablandamiento del agua con carbonato: precipita CaCO3. Sin receta de dosificación.No. Las parejas cambian; los números, no.
Ácido-baseCaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2OAlgunos comprimidos antiácidos llevan carbonato de calcio. No es una dosis ni un consejo médico.No. C sigue en +4 y el cloro entra ya en −1.
Redox2 SO2 + O2 → 2 SO3El SO2 de una combustión puede oxidarse a SO3, paso ligado a la lluvia ácida. Sin lista de otros gases.Sí, y también es síntesis. S de +4 a +6. El O2 pasa de 0 a −2.

«Ácido sulfúrico» no hace falta para clasificar el SO3. Si lo nombras, es el nombre tradicional del H2SO4, no el de esta ecuación.

El azufre pasa de +4 en el dióxido a +6 en el trióxido 2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃ S +4 en SO₂ → S +6 en SO₃ O₂ : 0 → −2 se reduce SO₂: x + 2·(−2) = 0 → x = +4 SO₃: x + 3·(−2) = 0 → x = +6

Ejemplo resuelto, paso a paso: 2 SO2 + O2 → 2 SO3

  1. Ajustada ya está: 2 azufres, 6 oxígenos a cada lado. 2·2 + 2 = 6 a la izquierda; 2·3 = 6 a la derecha.
  2. Número del azufre en SO2. x + 2·(−2) = 0, luego x = +4. En el O2 el elemento libre vale 0.
  3. En SO3: x + 3·(−2) = 0, luego x = +6. Cada oxígeno del trióxido es −2, no el cero del O2.
  4. El azufre sube de +4 a +6: se oxida. El oxígeno del O2 baja de 0 a −2: se reduce. Hay cambio, luego es redox.
  5. También es síntesis: dos reactivos, un producto. Las dos etiquetas valen. El caso se queda en este paso de la lluvia ácida; no añadas otro gas ni una concentración que el enunciado no da.

Ejercicios

Escribes la clasificación en el editor. Si hay que marcar números de oxidación, los dibujas en el lienzo.

1. Apagar la cal

CaO + H2O → Ca(OH)2. Tipo de reordenamiento y si es redox. Una frase sobre el caso, sin inventar una dosis.

Porqué

Es síntesis: dos reactivos, un producto. Ca sigue en +2, el oxígeno en −2 y el hidrógeno en +1. No es redox. El caso acotado es el apagado de la cal, el paso que produce el hidróxido. No hace falta un protocolo de vertido.

2. El horno

CaCO3 → CaO + CO2. Clasifícala y di qué número de oxidación tiene el carbono a cada lado.

Porqué

Descomposición: un sólido da dos productos. En el carbonato, C + 3·(−2) = −2, así que el carbono es +4. En el CO2, x + 2·(−2) = 0 y el carbono sigue en +4. No es redox. El caso es el horno de cal y el CO2 que sale; no inventes toneladas.

3. Hierro y cobre(II)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. ¿Por qué es desplazamiento y por qué, además, redox?

Porqué

El hierro elemental desplaza al cobre de su sal: queda Cu libre y FeSO4. Eso es desplazamiento, no doble desplazamiento, porque uno de los reactivos es un elemento. Fe pasa de 0 a +2 y Cu de +2 a 0. El azufre del sulfato se queda en +6. Es redox. El caso es esa recuperación de cobre en disolución, sin montar una planta.

4. El comprimido, sin dosis

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Clasifícala. Di explícitamente que no estás dando una pauta médica.

Porqué

Es ácido-base: el HCl cede H+ al carbonato y acaba saliendo CO2 y agua. No es redox: el carbono sigue en +4, el calcio en +2, el cloro en −1 y el oxígeno en −2. Algunos antiácidos llevan carbonato de calcio. La ecuación no es una dosis ni un consejo. No inventes miligramos.

5. Ablandar, sin receta

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4. ¿En qué se distingue del ejercicio 3?

Porqué

Los dos reactivos son compuestos y se intercambian las parejas: Ca2+ se va con el carbonato y el sodio con el sulfato. Es doble desplazamiento. No queda un elemento libre, así que no es desplazamiento simple. Ca +2, S +6, C +4, Na +1 y O −2 no cambian: no es redox. Es un paso de ablandamiento, no una dosificación.

Dibuja el cambio del azufre

En el lienzo, SO2 con +4, una flecha, SO3 con +6, y el O2 de 0 a −2.

En la vida real

Una ecuación alcanza para el caso

  • La lluvia ácida, en esta lección, es solo 2 SO2 + O2 → 2 SO3. No hace falta nombrar otro contaminante.
  • El antiácido es solo la ecuación del carbonato con HCl. Sin prospecto y sin miligramos.
  • El horno de cal y el ablandamiento con carbonato son el mismo criterio: clasificas la ecuación que tienes, no una fábrica entera.
Problema · en esta página

Elige la ecuación. Escribe el tipo de reordenamiento. Si es redox, que aparezca la palabra «redox». Si no lo es, escribe «no es redox».

Reto Profesor

Dos etiquetas, con números

Elige la del hierro y el cobre, o la del SO2. En el editor escribe las dos etiquetas que le caben y los números de oxidación que cambian. En el lienzo, el antes y el después. No añadas otra reacción «parecida».

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